氧

什么是氧气？

氧气（oxygen），化学式O2。化学式量：32.00，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21% 。液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。常温下不很活泼，与许多物质都不易作用。但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。乙炔，分子式C2H2，俗称风煤和电石气，是炔烃化合物系列中体积最小的一员，主要作工业用途，特别是烧焊金属方面。乙炔在室温下是一种无色、极易燃的气体。纯乙炔是无臭的，但工业用乙炔由于含有硫化氢、磷化氢等杂质，而有一股大蒜的气味。 扩展资料：每年，大约百分之80在美国生产的乙炔是用作制造其他化学品的。剩余的则主要被用于乙炔焊接。在氧气中燃烧乙炔可以形成摄氏3300度的火焰，每克释放出11800焦耳的能量。乙炔也被用于碳化物灯。以前，碳化物灯是在汽车和矿工用的灯。现在还有一些山洞探索者使用碳化物灯。碳化物灯是利用把碳化钙加水燃烧形成乙炔时的火焰照明。现在，乙炔是用于铁的渗碳（硬化）过程的。在过去十年的研究发现乙炔是最适合这用途的碳氢化合物。乙炔具硝化、反硝化抑制作用。参考资料来源：百度百科 氧气参考资料来源：百度百科 乙炔

什么是氧？

地壳中含量最多的元素是氧。纯氧只存在于大气之中，约占空气总体积的21％，氧在地壳中的含量更多，竟占地壳总质量的48.6％，是地壳里最多的元素。但是，氧在地壳里不是以纯氧的形态存在的，它与好多元素化合，构成化合物，例如氧化铝、氧化硅、碳酸钙……它们都是土壤和岩石的主要成分，氧为什么能生成那么多化合物呢？这是因为氧的性质很活泼，就好象一个人善于广交朋友一样，氧的朋友多极了，它能和许多元素结合成化合物。这些丰富多采的化合物，除了构成土壤、岩石和我们熟悉的水以外，还是许多重要矿藏的主要成分，如磁铁矿是四氧化三铁，石英砂是二氧化硅，锡矿是二氧化锡……实验室里制造氧，是靠富有氧而又不太稳定的物质分解出氧来。平常用加热氯酸钾（在催化剂存在下）或高锰酸钾的办法来制取氧。工业上制备氧，主要是用液态空气，在低温下（<-183℃）把空气压缩成液体，利用氧的沸点与其他气体元素不同分离出氧，再在一百多个大气压的压力下，把分出来的纯氧压进钢瓶里贮存起来，成瓶出售。气体氧是无色的，液体氧呈浅蓝色；在0℃时，100体积水中能溶解约5体积氧气，这对水中的生物有重要的意义，金鱼缸为什么要常换水，就是因为水中的氧是金鱼生存必不可少的。每当换过新鲜的水后，金鱼就会欢快地游动起来，并且大口大口地吸水。从化学角度来看，呼吸的本质是生物体内的碳和氢与空气里的氧相化合，同自然界里各处进行的氧化过程没有什么两样。登山运动员经常需要呼吸纯氧，因为高山上空气稀薄；危重病人也要呼吸纯氧，因为病人呼吸功能差。简单地说，氧化就是物质和氧的化合，假如伴随着氧化发出大量的热和光，那就是燃烧。一切氧化过程，在纯氧里都要比在空气中进行得更剧烈，下面的实验可以证明这一点：如果往一个盛满纯氧的玻璃瓶里伸进一支烧红的铁丝，铁丝就会剧烈地燃烧起来，发出麦黄色的火花，如同焰火一样，而常温下铁在空气里是不能燃烧的。氧是重要的工业原料，气焊需要纯氧，用氧气和乙炔（一种可燃气体）形成的“氧炔焰”温度可达3000℃，那真是削铁如泥，可以顺利地切割厚钢板。炼钢也要用纯氧，在炼钢炉顶吹氧，铁水里过多的碳可以烧掉，生铁就能炼成钢，过多的硅烧成二氧化硅，进入炉渣里除去，钢水就变得更加纯净，钢的质量就能提高。除了普通的氧气外，还有一种“臭氧”（臭读成xiù，它的分子是由三个氧原子构成的，气体臭氧呈天蓝色，具有特殊的气味，有很强的杀菌力，医院和研究所的无菌室常用它来灭菌消毒。臭氧不稳定，容易自发地转化为氧。

什么是氧？

氧是一种化学元素，其原子序数为8，由符号“O”表示。在元素周期表中，氧是氧族元素的一员，它也是一个高反应性的第2周期非金属元素，很容易与几乎所有其它元素形成化合物（主要为氧化物）。在标准状况下，两个氧原子结合形成氧气，是一种无色无嗅无味的双原子气体，化学式为O2。如果按质量计算，氧在宇宙中的含量仅次于氢和氦，在地壳中，氧则是含量最丰富的元素。氧不仅占了水质量的88%，也占了空气体积的20.9%。\x0d\x0a　　构成有机体的所有主要化合物都含有氧，包括蛋白质、碳水化合物和脂肪。构成动物壳、牙齿及骨骼的主要无机化合物也含有氧。由蓝藻、藻类和植物经过光合作用所产生的氧气化学式为O2，几乎所有复杂生物的细胞呼吸作用都需要用到氧气。对于厌氧性生物来说，氧气是有毒的。这类生物曾经是早期地球上的主要生物，直到2.5亿年前O2开始在大气层中逐渐积累。氧气的另一个同素异形体是臭氧。在高海拔形成的臭氧层能够隔离来自太阳的紫外线辐射。但是接近地表的臭氧则是一种污染，这些臭氧主要存在与光化学烟雾中。\x0d\x0a　　氧气是由约瑟夫·普利斯特里和卡尔·威廉·舍勒独立发现的。虽然卡尔比约瑟夫早发现一年，但由于约瑟夫首先发表论文，所以很多人仍然认为是约瑟夫首先发现的。氧气的英文名是“Oxygen”，由拉瓦锡定名与1777年，拉瓦锡利用氧气所进行的试验在燃烧和腐蚀的方面打败了当时流行的燃素说。在工业上，氧气是通过分馏液态空气制备的，同时使用分子筛除去二氧化碳和氮气。也可以通过电解水等其他方式制备氧气。氧气的运用包括钢铁的冶炼、塑料和纺织品的制造以及作为火箭推进剂与进行氧气疗法，也用来在飞机、潜艇、太空船和潜水中维持生命。 \x0d\x0a　　氧的单质形态有氧气(O2)和臭氧(O3)。氧气在标准状况下是无色无味无臭，能帮助燃烧的双原子的气体。液氧呈淡蓝色，具有顺磁性。氧能跟氢化合成水。臭氧在标准状况下是一种有特殊臭味的蓝色气体。氧的单质形态有氧气(O2)和臭氧(O3)。氧气在标准状况下是无色无味无臭，能帮助燃烧的双原子的气体。液氧呈淡蓝色，具有顺磁性。氧能跟氢化合成水。臭氧在标准状况下是一种有特殊臭味的蓝色气体。\x0d\x0a　　1.【物理性质】\x0d\x0a　　在标准状况下，氧气的密度是1.429g_L，比空气的密度（1.293g_L）略大。它不易溶于水，在室温下，1L水中只能溶解于约30mL氧气。在压强为101kPa时，氧气在-183°C时变为蓝色液体，在-218°C时会变成淡蓝色雪花状的固体。　 2.【化学性质】\x0d\x0a　　\x0d\x0a　　氧气的化学性质比较活泼。除了惰性气体、活性小的金属元素如金、铂、银、钯之外，大部分的元素都能与氧起反应，这些反应称为氧化反应，而反应产生的化合物称为氧化物。一般而言，非金属氧化物的水溶液呈酸性，而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。此外，几乎所有的有机化合物，可在氧中剧烈燃生成二氧化碳与水。 氧原子的结构\x0d\x0a　　（1）、氧气跟金属反应：\x0d\x0a　　与钾的反应：\x0d\x0a　　4K+O2=2K2O，钾的表面变暗\x0d\x0a　　2K+O2=K2O2；K+O2=KO2（超氧化钾），（条件：点燃或加热，两个反应同时进行）\x0d\x0a　　与钠的反应：\x0d\x0a　　4Na+O2=2Na2O，钠的表面变暗\x0d\x0a　　2Na+O2=Na2O2（条件：点燃或加热），产生黄色火焰，放出大量的热，生成淡黄色粉末。\x0d\x0a　　与镁的反应；2Mg＋O2=2MgO（条件：点燃），剧烈燃烧发出耀眼的强光，放出大量热，生成白色固体。\x0d\x0a　　与铝的反应；4Al＋3O2=2Al2O3（条件：点燃），发出明亮的光，放出热量，生成白色固体。\x0d\x0a　　与铁的反应；\x0d\x0a　　4Fe+3O2+2xH2O=2Fe2O3·xH2O，（铁锈的形成）\x0d\x0a　　3Fe＋2O2=Fe3O4（条件：点燃），红热的铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。\x0d\x0a　　与锌的反应：2Zn+O2=2ZnO（条件：点燃），\x0d\x0a　　与铜的反应；2Cu＋O2=2CuO（条件：加热），加热后亮红色的铜丝表面生成一层黑色物质。\x0d\x0a　　（2）、氧气跟非金属反应：\x0d\x0a　　与氢气的反应：2H2+O2=2H2O（条件：点燃），产生淡蓝色火焰，放出大量的热，并有水生成。\x0d\x0a　　与碳的反应：CO2（carbon dioxide)\x0d\x0a　　(碳+氧气→二氧化碳)C＋O2=CO2（条件：点燃），剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体。\x0d\x0a　　氧气不完全时则产生一氧化碳：2C+O2=2CO（条件：点燃）。\x0d\x0a　　与硫的反应：S＋O2=SO2（条件：点燃），发生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体，该气体也能使成清石灰水变浑浊，且能使酸性高锰酸钾溶液或品红溶液褪色。\x0d\x0a　　与红磷的反应：4P＋5O2=2P2O5（条件：点燃），剧烈燃烧，发光放热，生成白烟。（P4O10为五氧化二磷的分子式，此处写P2O5亦可）\x0d\x0a　　与白磷的反应：P4+5O2=2P2O5，白磷在空气中自燃，发光发热，生成白烟。\x0d\x0a　　与氮气的反应：N2+O2=2NO（条件：放电）\x0d\x0a　　与氧气的反应：3O2=2O3（条件：放电）\x0d\x0a　　（3）、氧气跟一些有机物反应，如甲烷、乙炔、酒精、石蜡等能在氧气中燃烧生成水和二氧化碳。\x0d\x0a　　气态烃类的燃烧通常发出明亮的蓝色火焰，放出大量的热，生成水和能使澄清石灰水变浑浊的气体。\x0d\x0a　　甲烷：CH4＋2O2=CO2＋2H2O（条件：点燃）\x0d\x0a　　乙烯：C2H4+3O2=2CO2+2H2O（条件：点燃）\x0d\x0a　　乙炔：2C2H2＋5O2=4CO2＋2H2O（条件：点燃）\x0d\x0a　　苯：2C6H6+15O2=12CO2+6H2O（条件：点燃）\x0d\x0a　　甲醇：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O（条件：点燃）\x0d\x0a　　乙醇：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O（条件：点燃）\x0d\x0a　　碳氢氧化合物与氧气发生燃烧的通式：4CxHyOz+(4x+y-2z)O2=4xCO2+2yH2O（条件：点燃）（通式完成后应注意化简！下同）\x0d\x0a　　烃的燃烧通式：4CxHy+(4x+y)O2=4xCO2+2yH2O（条件：点燃）\x0d\x0a　　乙醇被氧气氧化：2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O（条件：Cu，加热）\x0d\x0a　　此反应包含两个步骤：(1)2Cu+O2=2CuO（加热）(2)CH3CH2OH+CuO=CH3CHO+Cu+H2O（加热）\x0d\x0a　　氯仿与氧气的反应：2CHCl3+O2=2COCl2(光气)+2HCl\x0d\x0a　　（4）、氧气与其它化合物的反应：\x0d\x0a　　硫化氢的燃烧：（完全）2H2S+3O2=2H2O+2SO2；（不完全）2H2S+O2=2H2O+2S（条件：点燃）\x0d\x0a　　煅烧黄铁矿：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（条件：高温）\x0d\x0a　　二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2=2SO3（条件：V2O5，加热）\x0d\x0a　　空气中硫酸酸雨的形成：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4\x0d\x0a　　氨气在纯氧中的燃烧：4NH3+3O2(纯)=2N2+6H2O （条件：点燃）\x0d\x0a　　氨气的催化氧化：4NH3+5O2=4NO+6H2O （条件：Pt，加热）\x0d\x0a　　一氧化氮与氧气的反应：2NO+O2=2NO2

氧是啥？

氧，元素名来源于希腊文，原意为“酸形成者”。1774年英国科学家普里斯特利用透镜把太阳光聚焦在氧化汞上，发现一种能强烈帮助燃烧的气体。拉瓦锡研究了此种气体，并正确解释了这种气体在燃烧中的作用。氧是地壳中最丰富、分布最广的元素，在地壳的含量为48.6%。单质氧在大气中占23%。氧有三种稳定同位素：氧16、氧17和氧18，其中氧16的含量最高。

氧的化合价是多少啊 ？

氧的化合价很特殊一般为-2价和0价。而氧在过氧化物中通常为-1价，在超氧化物中为-1/2，臭氧化物中氧为-1/3，这里的化合价被称为表观化合价。除黄金外的所有金属都能和氧发生反应生成金属氧化物，比如铂在高温下在纯氧中被氧化生成二氧化铂，黄金一般认为不能和氧发生反应，但是有三氧化二金和氢氧化金等化合物，其中金为+3价；氧气不能和氯，溴，碘发生反应，但是臭氧可以氧化它们。

氧的化合价有几个？

1L错误。
迄今为止发现的氧在单质和化合物的化合价（整数氧化数）有以下几个：
0：O2、HOF。
-2：CuO等狭义的氧化物。
-1：过氧化物，如H2O2、Na2O2。
+1：O2F2。
+2：OF2。
分数氧化数有：
-1/2：超氧化物（如KO2）的平均氧化数。
+2/3和-1/3：O3（0只是平均氧化数）。
-1/3：臭氧化物（如NaO3）的平均氧化数。
+1/2：(O2)+化合物中，如O2PtF6（这个化合物直接导致了真正的稀有气体化合物被发现）。
此外，还有非整数比氧化物，一般介于0~-2之间。讨论这些物质中氧元素的氧化数意义不大。
含有超过+2价的氧的化学物质尚未被发现。一般认为，由于原子半径很小，得到的高价氧的化合物张力很大，无法通过化学方法得到稳定的+6价氧化合物。
====
[原创回答团]

氧和氧气的区别

氧，指氧元素，既可以以单质的形式存在（氧气、臭氧），也可以以化合物的形式（如各种含氧化合物）存在；而氧气，就只是单质形式存在的氧元素。氧化反应定义中的氧，指的是氧元素，既包括以单质的形式存在的氧（氧气），也包括以化合物形式存在的氧。举例说明：木炭燃烧是碳和氧气反应，当然是氧化反应；氢气（H2)+氧化铜（CuO)=铜（Cu）+ 水（H2O)这个反应中，氢气夺取了氧化铜中的氧元素变成水，也是发生了氧化反应。所以，不要把氧化反应理解为只是物质与氧气发生的反应。