溶质是什么
溶质是溶液中被溶剂溶解的物质。溶质可以是固体（如溶于水中的糖和盐等），或者是液体（如溶于水中的酒精等），也可以是气体（如溶于水中的氯化氢气体等）。在溶液中呈分子或较分子更小的质点而存在，如非极性化合物糖在溶液中呈分子状态，极性化合物食盐在溶液中则呈离子状态。溶质的性质质量计算 溶质质量公式是溶质质量=溶液的质量×百分比浓度，溶质是溶液中被溶剂溶解的物质。 如果知道溶液中溶质的质量和溶剂的质量，把这两个质量相加，得到的就是溶液质量。例如：把20克糖溶解在100克水中，形成的溶液质量为：20+100=120克。
溶质是什么
溶质，是溶液中被溶剂溶解的物质。溶质可以是固体（如溶于水中的糖和盐等）、液体（如溶于水中的酒精等）、或气体(如溶于水中的氯化氢气体等）。其实在溶液中，溶质和溶剂只是一组相对的概念。一般来说，相对较多的那种物质称为溶剂，而相对较少的物质称为溶质。水默认为溶剂。扩展资料：溶液中被分散的物质称为溶质，溶质分散其中的介质称为溶剂。这种区分实质上是以其在混合物中相对含量的多少为依据，不很严格，因此也就不是绝对和。不过对气体或固态物质同液体组成的溶液，则不论液体的多少，一般均称液体为溶剂。溶质一般以分子、原子或离子形态均匀地分布于溶剂中。溶质粒子（如糖水中的蔗糖分子、氯化钠溶液中的氯离子和钠离子、碘酒中的碘分子）的直径一般小于1 nm。一般来说，同一种溶质在不同溶剂中的溶解度是不同的。
溶质、溶剂和溶液分别是什么意思？
溶质，是溶液中被溶剂溶解的物质。溶质可以是固体（如溶于水中的糖和盐等）、液体（如溶于水中的酒精等）、或气体(如溶于水中的氯化氢气体等）。溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中。溶剂是一种可以溶化固体，液体或气体溶质的液体（气体、或固体）（溶剂、溶质都可以为固体、液体、气体），继而成为溶液。扩展资料溶质、溶剂、溶液的最基本的质量关系是： 溶质质量+溶剂质量=溶液质量 应注意此关系中，溶质质量不包括在溶液中未溶解的溶质的质量。 溶液度与溶液质量分数之间的换算：在一定温度下，饱和溶液里溶质质量、溶剂质量、溶液质量之比，是一个固定的值，也就是说饱和溶液里溶质质量分数是恒定的。在计算中首先要明确溶液度与溶液质量分数两个概念的本质区别。其次是要注意条件，必须是在一定温度下的饱和溶液，才能进行换算。 溶解度与溶液中溶质质量分数的比较1、溶解度（1）量的关系：表示溶质质量与溶剂质量之间的关系（2）条件：与温度有关(气体还跟压强有关)；一定是饱和溶液（3）表示方法：用克表示，即单位是克（4）运算公式：溶解度=溶质质量/100g2、质量分数（1）量的关系：表示溶质质量与溶液质量之间的关系（2）条件：与温度、压强无关；不一定是饱和溶液，但溶解溶质的质量不能超过溶解度（3）表示方法：用%表示，即是个比值，没有单位（4）运算公式：溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%参考资料来源：百度百科-溶质参考资料来源：百度百科-溶液参考资料来源：百度百科-溶剂
溶质的定义
溶液中被分散的物质称为溶质，溶质分散其中的介质称为溶剂。这种区分实质上是以其在混合物中相对含量的多少为依据，不很严格，因此也就不是绝对的。不过对气体或固态物质同液体组成的溶液，则不论液体的多少，一般均称液体为溶剂。溶质一般以分子、原子或离子形态均匀地分布于溶剂中。溶质粒子（如糖水中的蔗糖分子、氯化钠溶液中的氯离子和钠离子、碘酒中的碘分子）的直径一般小于1 nm。
溶质分散其中的介质称为溶剂。溶质和溶剂是相对而言的。两种液体互相溶解时，通常把量多的一种叫溶剂，量少的一种叫溶质。例如酒精和水互相溶解时，一般来说酒精是溶质，水是溶剂，如果少量水溶解在酒精里，也可把水作为溶质，酒精作为溶剂。一般在水溶液里总是把水作为溶剂。应用最广的溶剂是水。溶剂分极性溶剂（高介电常数）和非极性溶剂（低介电常数）两类。最典型的极性溶剂是水，非极性溶剂如烃类。芳香烃（如苯）的溶解能力强于脂肪烃（如汽油）。很多有机物也作为溶剂使用，常称为有机溶剂，如醇、醚、酮和卤代烃，化学工业生产大量的有机溶剂，它们在涂料、塑料、合成橡胶中有广泛的应用。
自《中学化学概念和原理词典》人民教育出版社
什么是溶质?
2.溶剂： 起溶解作用的物质3.两种液互溶时溶，一般把量多的一种叫溶剂，量少的一种叫溶质[1]。4.两种液互溶时溶，若其中一种是水，一般将水称为溶剂。其中，水（H2O）是最常用的溶剂，能溶解很多种物质。汽油、酒精、氯仿、香蕉水也是常用的溶剂，如汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘等等。溶质可以是固体，也可以是液体或气体；如果两种液体互相溶解，一般把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。 补充： 溶质，溶液中被溶剂溶解的物质。溶质可以是固体(如溶于水中的糖)、液体(如溶于水中的酒精)、或气体(如溶于碳酸饮料中的二氧化碳）。其实在溶液中，溶质和溶剂只是一组相对的概念。一般来说，相对较多的那种物质称为溶剂，而相对较少的物质称为溶质。溶液中被分散的物质称为溶质，溶质分散其中的介质称为溶剂。这种区分实质上是以其在混合物中相对含量的多少为依据，不很严格，因此也就不是绝对的。不过对气体或固态物质同液体组成的溶液，则不论液体的多少，一般均称液体为溶剂。溶质一般以分子、原子或离子形态均匀地分布于溶剂中。溶质粒子（如糖水中的蔗糖分子、氯化钠溶液中的氯离子和钠离子、碘酒中的碘分子）的直径一般小于1 nm。溶质分散其中的介质称为溶剂。溶质和溶剂是相对而言的。两种液体互相溶解时，通常把量多的一种叫溶剂，量少的一种叫溶质[1]。例如酒精和水互相溶解时，一般来说酒精是溶质，水是溶剂，如果少量水溶解在酒精里，也可把水作为溶质，酒精作为溶剂。一般在水溶液里总是把水作为溶剂。应用最广的溶剂是水。溶剂分极性溶剂（高介电常数）和非极性溶剂（低介电常数）两类。最典型的极性溶剂是水，非极性溶剂如烃类。芳香烃（如苯）的溶解能力强于脂肪烃（如汽油）。很多有机物也作为溶剂使用，常称为有机溶剂，如醇、醚、酮和卤代烃，化学工业生产大量的有机溶剂，它们在涂料、塑料、合成橡胶中有广泛的应用。
