焓

熵焓怎么读 有什么含义

熵（shang）熵的概念是由德国物理学家克劳修斯于1865年所提出。最初是用来描述“能量退化”的物质状态参数之一，在热力学中有广泛的应用。但那时熵仅仅是一个可以通过热量改变来测定的物理量，其本质仍没有很好的解释，直到统计物理、信息论等一系列科学理论发展，熵的本质才逐渐被解释清楚，即，熵的本质是一个系统“内在的混乱程度”。它在控制论、概率论、数论、天体物理、生命科学等领域都有重要应用，在不同的学科中也有引申出的更为具体的定义，按照数理思维从本质上说，这些具体的引申定义都是相互统一的，熵在这些领域都是十分重要的参量。焓（han）热力学中表征物质系统能量的一个重要状态参量，常用符号H表示。焓的物理意义是体系中热力学能再附加上PV这部分能量的一种能量。焓具有能量的量纲，一定质量的物质按定压可逆过程由一种状态变为另一种状态，焓的增量便等于在此过程中吸入的热量。焓定义为H=U+pV，式中U为物质的内能，p为压力，V为体积。扩展资料：焓是与内能有关的物理量，反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变（△H）决定。在化学反应过程中所释放或吸收的能量都可用热量（或换成相应的热量）来表示，叫反应热，又称“焓变”。焓是一个状态量，焓变是一个过程量，如同瞬时速度是状态量，平均速度是过程量。1877年左右，玻尔兹曼提出熵的统计物理学解释。他在一系列论文中证明了：系统的宏观物理性质，可以认为是所有可能微观状态的等概率统计平均值。例如，考虑一个容器内的理想气体。微观状态可以用每个气体原子的位置及动量予以表达。所有可能的微观状态必须满足以下条件：（i）所有粒子的位置皆在容器的体积范围内；（ii）所有原子的动能总和等于该气体的总能量值。参考资料来源：百度百科-熵百度百科-焓

“焓”的读音和含义是什么？

"焓”的读音： hán"焓”的含义：物理学上指单位质量的物质所含的全部热能。亦称“热函”。焓 拼音：hán释义：物理学名词,表征物体吸收的热量(在等压过程中) 为一个体系的内能与体系的体积和外界施加于体系的压强的乘积之和。组词：燃烧焓 反应焓同音字：馯 函 凾 圅 含 唅 娢 梒 寒 虷同部首：燚 火 煜 焱 烛 燮 灭 灰 灯 灶同笔画：盖 盛 着 得 匙 宿 寅 翊 勒 斛 定律定义：焓具有能量的量纲，一定质量的物质按定压可逆过程由一种状态变为另一种状态，焓的增量便等于在此过程中吸入的热量。焓定义为H=U+pV，式中U为物质的内能，p为压力，V为体积。

焓是什么，它的单位是什么？

焓是一个热力学
系统中的能量参
数。规定由字母
H（单位：焦耳
，J）表示，H来
自于英语
Heat
C
apacity（热容）一词。此外在化
学和技术文献中，摩尔焓
Hm（
单位：千焦/摩尔KJ/mol）和比
焓
h（单位：千焦/千克
kJ/kg）
也非常重要，它们描述了焓在物
质的量
n
和物质质量
m
上的定义
。焓是内能和体积的勒让德变换
。它是SpN总合的热势能。

什么叫焓，用什么单位?

简单地说，焓是表示物质内部具有的一种能量的物理量，也就是一个表示物质状态的参数。单位是能量的单位：kJ或kJ/kg。对一定质量的物质，焓定义为H=U+pV，式中U为物质的内能，p为压强，V为体积。单位质量物质的焓称为比焓，表示为h=u+pv。空气焓值的定义及空气焓值的计算公式:空气的焓值是指空气所含有的绝热量，通常以干空气的单位质量为基准。焓用符号i表示，单位是kj/kg干空气。湿空气焓值等于1kg干空气的焓值与dkg水蒸气焓值之和。湿空气焓值计算公式化：i=1.01t+(2500+1.84t)d 或i=(1.01+1.84d)t+2500d （kj/kg干空气）式中： t—空气温度℃d —空气的含湿量kg/kg干空气1.01 —干空气的平均定压比热 kj/(kg.K)1.84 —水蒸气的平均定压比热kj/(kg.K)2500 —0℃时水的汽化潜热 kj/kg由上式可以看出：（1.01+1.84d）t是随温度变化的热量，即“显热”；而2500d 则是0℃时dkg水的汽化潜热，它仅随含湿量而变化，与温度无关，即是“潜热”。扩展资料：焓是与内能有关的物理量，反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变（△H）决定。在化学反应过程中所释放或吸收的能量都可用热量（或换成相应的热量）来表示，叫反应热，又称“焓变”。焓是一个状态量，焓变是一个过程量，如同瞬时速度是状态量，平均速度是过程量。应用：1 体系若吸热，焓值升高；放热，焓值降低2 对于均匀体系的简单状态变化，由于吸热时体系的温度升高，因此高温物质的焓要高于低温物质的焓。3 对于相变化，如固体变为液体，固体变为气体即液体变为气体都要吸收热量，所以同种物质的不同聚集状态在同一温度下的焓值不想等，H(g)>H(l)>H(s)。4 对于等温下的化学反应，若反应吸热，产物的焓高于反应物的焓；若反应放热，产物的焓应低于反应物的焓。

焓是什么呢焓是物质总能量吗还是物质内能

焓定义为H=U+pV，式中U为物质的内能，p为压力，V为体积。焓的物理意义是体系中热力学能再附加上PV这部分能量的一种能量。焓具有能量的量纲，一定质量的物质按定压可逆过程由一种状态变为另一种状态，焓的增量便等于在此过程吸入的热量。空气中的焓值是指空气中含有的总热量，通常以干空气的单位质量为基准，称作比焓。工程中简称为焓，是指一千克干空气的焓和与它相对应（1Kg干空气中含有）的水蒸气的焓的总和。在工程上，可以根据一定质量的空气在处理过程中比焓的变化，来判定空气是得到热量还是失去了热量。空气的比焓增加表示空气中得到热量;空气的比焓减小表示空气中失去了热量。扩展资料湿空气焓值计算公式化：i=1.01t+(2500+1.84t)d 或i=(1.01+1.84d)t+2500d （kj/kg干空气）式中： t—空气温度℃d —空气的含湿量kg/kg干空气1.01 —干空气的平均定压比热 kj/(kg.K)1.84 —水蒸气的平均定压比热kj/(kg.K)2500 —0℃时水的汽化潜热 kj/kg由上式可以看出：（1.01+1.84d）t是随温度变化的热量，即“显热”；而2500d 则是0℃时dkg水的汽化潜热，它仅随含湿量而变化，与温度无关，即是“潜热”。参考资料来源：百度百科-焓

焓是什么意思

焓：热力学中表征物质系统能量的一个重要状态参量，常用符号H表示。焓的物理意义是体系中热力学能再附加上PV这部分能量的一种能量。焓具有能量的量纲，一定质量的物质按定压可逆过程由一种状态变为另一种状态，焓的增量便等于在此过程中吸入的热量。焓定义为H=U+pV，式中U为物质的内能，p为压力，V为体积。扩展资料：性质状态函数焓是体系的状态函数，与变化的途径无关，只要体系的状态定了，焓就有唯一确定的值。焓的引入是通过无非体积功的等压变化引出的。但绝不意味着只有在无非体积功的等压过程才有焓存在，其他情况下就不存在焓。广度性质因为U和pV都是广度性质，所以焓H也是体系的广度性质。因U和pV具有能量的量纲，所以H也具有能量的量纲。由于pV>0，所以对于体系的同一状态，恒有H>U。非守恒量例如氢气和氧气在绝热钢瓶中反应生成水，Q=W=0，ΔU=0，即热力学能守恒，但因为过程中不等压，p2>p1，ΔH=ΔU+V(p2-p1)=V(p2-p1)>0，焓不守恒。参考资料：百度百科----焓

焓是什么，它的单位是什么？

焓，热力学名词；单位是焦耳（J）。焓表示物质热力学性质的一个参数，数值上等于体系里面所含的内能加上压力与体积的乘积。热力学中表征物质系统能量的一个重要状态参量，常用符号H表示。焓的物理意义是体系中热力学能再附加上PV这部分能量的一种能量。H来自于英语 Heat C apacity（热容）一词。摩尔焓Hm（ 单位：千焦/摩尔KJ/mol）和比焓 h（单位：千焦/千克 kJ/kg） 也非常重要，它们描述了焓在物 质的量n和物质质量m上的定义 。焓是内能和体积的勒让德变换 。它是SpN总合的热势能。扩展资料ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。ΔH=ΔU+Δ（pV）。在恒压条件下，ΔH(焓变)数值上等于恒压反应热。焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一，另一个是熵变。焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下，Q=ΔH，即反应的热量变化。因为只有在此条件下，焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热，则物质吸热后温度升高，ΔH>0，所以物质在高温时的焓大于它在低温时的焓。又如对于恒压下的放热化学反应，ΔH<0，所以生成物的焓小于反应物的焓。在化学反应中，因为H是状态函数，所以只有当产物和反应物的状态确定后，ΔH才有定值。参考资料来源：百度百科-焓

焓的意思是什么

焓：热力学中表征物质系统能量的一个重要状态参量，常用符号H表示。焓的物理意义是体系中热力学能再附加上PV这部分能量的一种能量。焓具有能量的量纲，一定质量的物质按定压可逆过程由一种状态变为另一种状态，焓的增量便等于在此过程中吸入的热量。焓定义为H=U+pV，式中U为物质的内能，p为压力，V为体积。扩展资料：性质状态函数焓是体系的状态函数，与变化的途径无关，只要体系的状态定了，焓就有唯一确定的值。焓的引入是通过无非体积功的等压变化引出的。但绝不意味着只有在无非体积功的等压过程才有焓存在，其他情况下就不存在焓。广度性质因为U和pV都是广度性质，所以焓H也是体系的广度性质。因U和pV具有能量的量纲，所以H也具有能量的量纲。由于pV>0，所以对于体系的同一状态，恒有H>U。非守恒量例如氢气和氧气在绝热钢瓶中反应生成水，Q=W=0，ΔU=0，即热力学能守恒，但因为过程中不等压，p2>p1，ΔH=ΔU+V(p2-p1)=V(p2-p1)>0，焓不守恒。参考资料：百度百科----焓

比焓是什么意思啊？

焓 定义1： 热力学中表示物质系统能量的一个状态函数，常用符号H表示。数值上等于系统的内能U加上压强p和体积V的乘积，即H=U pV。焓的变化是系统在等压可逆过程中所吸收的热量的度量。 定义2： 工质的热力状态参数之一，表示工质所含的全部热能，等于该工质的内能加上其体积与绝对压力的乘积。

熵 定义1： 表示物质系统状态的一个物理量(记为S)，它表示该状态可能出现的程度。在热力学中，是用以说明热学过程不可逆性的一个比较抽象的物理量。孤立体系中实际发生的过程必然要使它的熵增加。 定义2： 热力系中工质的热力状态参数之一。在可逆微变化过程中，熵的变化等于系统从热源吸收的热量与热源的热力学温度之比，可用于度量热量转变为功的程度。 定义3： 系统中无序或无效能状态的度量。熵在信息系统中作为事物不确定性的表征。

焓的定义

焓的定义是：

H = U + pV
其中H表示焓，U表示内能。

内能来自于热能-以分子不规则运动为依据（动能，旋转动能，振动能），化学能和原子核的势能。此外还有偶极子的电磁转换。焓由系统温度的提高而成比例增大，在绝对零度时为零点能量。在这里体积功直接视为对压强（"p"）引起体系体积（V）变化 ΔV 而形成的功。

由微分形式表达为：

.
注意：微分符号中的正体d和斜体d的区别，正体d为状态参数所保留。

[编辑] 定义
定义一个系统内:

H = U + pV
式子H为焓，U为系统内能，p为其压强，V则为体积。

对于在大气内进行的化学反应，压强一般保持常值，则有

δH = δU + pδV
规定放热反应的焓取负值。 如：

SO3(g)+H2O(l)→H2SO4(l)；ΔH= -130.3 kJ/mol

表示每生成1 mol H2SO4 放出 130.3 kJ 的热。

严格的标准热化学方程式格式: H2(g)+1/2O2(g)→H2O(l) ΔrHθm=-286kJ·mol-1 (θ表示标准态,r表示反应,m表示1mol反应.含义为标准态下进行一摩尔反应的焓变)

[编辑] 标准生成焓
标准生成焓是指在标准状态(1,013 bar；25 ℃)下生成一摩尔最稳定形态纯净物质放出（放热反应，符号为负）或者吸收（吸热反应，符号为正）的焓，单位千焦/摩尔，符号Δ Hf0。

焓为负时，表明构成此物质的过程中放出能量；相反焓为正时，构成此物质的过程中需要吸收能量。标准生成焓为极大的负值表明此物质有极高的化学稳定性（就是说，构成此物质时放出了极大能量，而要破坏此物质，同样需要极大的能量）。化学元素在最稳定状态（氢|H2,氦|He,锂|Li,...）下的标准生成焓，是通过0KJ/Mol定义的。

标准生成焓的一个重要应用是通过赫士定律(又称盖斯定律)计算反应焓：反应焓等于反应产物的标准生成焓与反应物的标准生成焓之差。公式表示为


这与定理等效：生成焓在通常条件下只与物质本身相关，而与反应的过程无关。 生成焓是一个热力学状态参数。其所有值与热力学平衡相关，因为温度并未定义。