氯化银
晶体结构：与结构一样热力学数据：
ΔfH0 s：-127kJ/mol
S0 s：96J/(mol?·?K)
颜色：白色，在光作用下颜色会变深?(见光变紫色并逐渐变黑)。
溶解性：易溶于浓氨水、硫代硫酸钠溶液、氰酸溶液（在这些溶液中它形成 、 和 等。）。
不易溶于有机溶液。
不溶于：水、乙醇，硝酸，硝酸银。
化学性质见光易分解，开始变灰，最后变黑。溶于氨水、硫代硫酸钠或氰化钾溶液，分别形成稳定的配离子(见配位化合物)。
和金属反应
AgCl悬浊液中还是有银离子的，所以锌（Zn）可以与银离子反应，置换出银，所以AgCl悬浊液能和Zn反应。
生成
硫化银的反应
硫化银的溶解度比氯化银还小，根据沉淀转化的原理，氯化银可以和硫离子反应生成硫化银。
在氨溶液中的溶解
与其它卤化银盐如和不同的是氯化银能够溶解在稀的氨溶液中，在氰酸溶液中氯化银也能溶解并形成类似的复合物。在浓盐酸中氯化银可以形成，因此有限可溶。
在氨溶液中加入硫化物又可以形成不可溶的银盐：
制备方法由于硝酸银溶于水中，在不断搅拌下，加入纯盐酸，生成白色氯化银沉淀，立即过滤，吸干，用水反复洗涤至无硝酸根为止，70℃烘干制得。全部合成工作均应在暗室进行，以免产品遇光分解。产品应储存在棕色玻璃瓶中。
主要用途照相
Ag/AgCl-电极
在不是非常敏感的照片软片、胶版和胶纸上有使用氯化银。但一般软片上使用的是化学性质上类似，但是更加对光敏感的溴化银AgBr。电极在大自然中氯化银以角银矿的形式出现。由于氯化银非常不易溶，因此在实验室中它常被用来测定样品的含银量。
氯化银可用于制造电池，以及光学和药学等方面。
氯化银在电化学中非常重要的应用是银-氯化银-参比电极。这种电极不会被极性化，因此可以提供精确的数据。
由于实验室中越来越少使用汞，因此电极的应用越来越多。用氯化银提取金属单质银。
这种电极可以使用电化学氧化的方式在盐酸中制作：比如将两根银线插入盐酸中，然后在两根线之间施加一至二伏电压，阳极就会被氯化银覆盖（阳极反应：，阴极反应：，总反应：）。使用这个方式可以确保氯化银只在电极有电的情况下产生。急救措施
皮肤接触：流动水洗净即可。
眼睛接触：用流动水清洗即可。[1]
