如何配制标准溶液（碳酸钠）？
以配制500ml,0.1mol/l碳酸钠溶液为例。
步骤：
第一步：计算：所需碳酸钠的质量=0.5*0.1*106=5.3克。
第二步：称量：在天平上称量5.3克碳酸钠固体，并将它倒入小烧杯中。
第三步：溶解：在盛有碳酸钠固体的小烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。
第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中。
第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2—3次，并倒入容量瓶中。
第六步：定容：倒水至刻度线1—2cm处改用胶头滴管滴到与凹液面平直。
第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。
第八步：装瓶、贴签
二、讨论：在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？
Φ误差分析：
Φ固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；
Φ把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；
Φ未洗涤烧杯和玻璃棒；
Φ用待配液润洗了容量瓶；
Φ定容时水加多了或加少了；
Φ定容时未平视刻度线。
讨论：仰视、俯视对溶液浓度有何影响？
Φ俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；
Φ仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。
三、容量瓶的使用六忌：
Φ一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）
Φ二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）
Φ三忌加水超过刻度线（浓度偏低）
Φ四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，
俯视浓度偏高）
Φ五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）
Φ六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）
怎么配置0.1mol/ l碳酸钠溶液
以配制500ml,0.1mol/l碳酸钠溶液为例.
步骤：
第一步：计算：所需碳酸钠的质量=0.5*0.1*106=5.3克.
第二步：称量：在天平上称量5.3克碳酸钠固体,并将它倒入小烧杯中.
第三步：在盛有碳酸钠固体的小烧杯中加入适量蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使其溶解.
第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中.
第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2—3次,并倒入容量瓶中.
第六步：定容：倒水至刻度线1—2cm处改用胶头滴管滴到与凹液面平直.
第七步：摇匀：盖好瓶塞,上下颠倒、摇匀.
第八步：装瓶、贴签
配置碳酸钠溶液的原理
碳酸根离子水解是吸热反应，升温促进水解。纯碱溶液去油污的原理，碳酸根离子的水解显碱性，反应的离子方程式为CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，油脂在碱溶液中发生水解生成溶于水的高级脂肪酸盐和甘油容易洗去，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解是吸热反应，升温促进水解，溶液碱性增强，去污效果好。物理性质：性状碳酸钠常温下为白色无气味的粉末或颗粒。有吸水性，露置空气中逐渐吸收 1mol/L水分（约=15%）。其水合物有Na2CO3·H2O，Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O。溶解性碳酸钠易溶于水和甘油。20℃时每一百克水能溶解20克碳酸钠，35.4℃时溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸钠，微溶于无水乙醇，难溶于丙醇。
