共沸混合物的特点
共沸混合物所指的是当两种或多种不同成分的均相溶液，以一个特定的比例混合时，在固定的压力下，仅具有一个沸点，此时这个混合物即称做共沸混合物。在共沸物达到其共沸点时，由于其沸腾所产生的气体部分之成分比例与液体部分完全相同，因此无法以蒸馏方法将溶液成份进行分离。也就是说，共沸物的两个组成物，无法用单纯的蒸馏或分馏的方式分离。有些混合物的共沸温度会比单成分沸点低，因为总蒸气压最大，沸腾最易。例如乙醇的沸点是78.3℃，水的沸点是100℃，它们的混合物在78.13℃就沸腾。有些混合物的共沸温度会比单成分沸点高，因为总蒸气压最小，沸腾最难。例如纯硝酸的沸点是86℃，水的沸点是100℃，它们的混合物在120.5℃才沸腾
共沸物是怎样产生的呢？
共沸物产生的原因是：以一个特定的比例混合时，在固定的压力下，仅具有一个沸点，此时这个混合物即称做共沸混合物。在共沸物达到其共沸点时，由于其沸腾所产生的气体部分之成分比例与液体部分完全相同。因此无法以蒸馏方法将溶液成份进行分离。也就是说，共沸物的两个组成物，无法用单纯的蒸馏或分馏的方式分离。溶剂清洗剂中使用的共沸混合物类型：过去在使用CFC-113对印刷电子线路板上残留的松香助焊剂进行清洗时，为了提高对极性污垢的去除效果，就使用过由CFC-113与乙醇配成的共沸混合物清洗剂，它是由大约90%的CFC-113与10%乙醇组成的。它具有46.5℃的最低共沸点（CFC-113的沸点是47.6℃而乙醇的沸点是78.3℃），这种共沸混合物清洗剂也用在气相蒸气清洗和脱水干燥中。由此可见，即使像CFC-113这类清洗性能很好的溶剂，在实际使用中有时也配成共沸混合物。由于各种ODS替代清洗剂的清洗效果往往不如CFC-113，所以在使用过程中经常配成混合溶剂使用，有的还能配成共沸混合物使用。如用沸点为54℃的HCFC-225与沸点为78.3℃的乙醇配成的沸点为52℃的具有最低共沸点的共沸混合物AK225AE，它对印刷电子线路板上残留的松香助焊剂进行清洗，以及进行脱水干燥时都有很好的效果。HCFC-141b也可以与甲醇配成共沸混合物以取得更好的清洗效果。而新型的ODS替代清洗剂全氟环烷，由于本身的清洗力很低，也需要与环戊酮等溶剂配成混合溶剂使用。其中有的品种就是配成共沸混合物。而近年展露头脚的正溴丙烷（n-PB）也经常是配成具有共沸点的混合溶剂使用的。以上内容参考 百度百科—共沸物
什么是共沸混合物
共沸混合物是当两种或多种不同成分的均相溶液，以一个特定的比例混合时，在固定的压力下，仅具有一个沸点。共沸物，是指两组分或多组分的液体混合物，在恒定压力下沸腾时，其组分与沸点均保持不变。此时沸腾产生的蒸汽与液体本身有着完全相同的组成。共沸物是不可能通过常规的蒸馏或分馏手段加以分离的。并非所有的二元液体混合物都可形成共沸物。任一共沸物都是针对某一特定外压而言。对于不同压力，其共沸组分和沸点都将有所不同；实践证明，沸点相差大于30K的两个组分很难形成共沸物（如水与丙酮就不会形成共沸物）。共沸蒸馏的原理：共沸就是共同沸腾，首先这是一个平衡体系，体系的总的饱和蒸汽压等于大气压以实现基本沸腾状态。体系可以是两种或者多种溶剂（包括水）的组合，一般情况下溶剂间可以相溶，也可以不相溶，不相溶体系更有特点和实用性。总的饱和蒸汽压由体系内各自的溶剂分别提供，所以共沸点一般都低于其中最低沸点的一种溶剂。共沸体系的特点是，沸点更低，溶解范围更广。共沸剂的选择，跟目标提取物的沸点，极性等有关。
共沸混合物详细资料大全
共沸物所指的是当两种或多种不同成分的均相溶液，以一个特定的比例混合时，在固定的压力下，仅具有一个沸点，此时这个混合物即称做共沸混合物。在共沸物达到其共沸点时，由于其沸腾所产生的气体部分之成分比例与液体部分完全相同，因此无法以蒸馏方法将溶液成份进行分离。也就是说，共沸物的两个组成物，无法用单纯的蒸馏或分馏的方式分离。 基本介绍 中文名 ：共沸混合物 外文名 ：azeotropic mixture 所属学科 ：化学 用途 ：作为干燥的一种手段 特点 ：仅具有一个沸点 形成条件 ：特定比例，固定压力 简介,共沸混合物的用途,溶剂清洗剂中使用的共沸混合物类型,共沸混合物分离过程综合的研究及进展, 简介 共沸物所指的是当两种或多种不同成分的均相溶液，以一个特定的比例混合时，在固定的压力下，仅具有一个沸点，此时这个混合物即称做共沸混合物。在共沸物达到其共沸点时，由于其沸腾所产生的气体部分之成分比例与液体部分完全相同，因此无法以蒸馏方法将溶液成份进行分离。也就是说，共沸物的两个组成物，无法用单纯的蒸馏或分馏的方式分离。 有些混合物的共沸温度最低，因为总蒸气压最大，沸腾最易。例如乙醇的沸点是78.3℃，水的沸点是100℃，它们的混合物在78.13℃就沸腾。 有些混合物的共沸温度最高，因为总蒸气压最小，沸腾最难。例如纯硝酸的沸点是86℃，水的沸点是100℃，它们的混合物在120.5℃才沸腾。 共沸混合物的用途 共沸混合物用途： 比如说有些有机化合物能与水形成共沸混合物，可以利用该特性，在待干燥的有机物中加入共沸组成中某一有机物，因共沸混合物的沸点通常低于待干燥的有机物的沸点，所以蒸馏时可将水带出来，从而达到干燥的目的。 溶剂清洗剂中使用的共沸混合物类型 过去在使用CFC-113对印刷电子线路板上残留的松香助焊剂进行清洗时，为了提高对极性污垢的去除效果，就使用过由CFC-113与乙醇配成的共沸混合物清洗剂，它是由大约90%的CFC-113与10%乙醇组成的，它具有46.5℃的最低共沸点（CFC-113的沸点是47.6℃而乙醇的沸点是78.3℃），这种共沸混合物清洗剂也用在气相蒸气清洗和脱水干燥中。由此可见，即使像CFC-113这类清洗性能很好的溶剂，在实际使用中有时也配成共沸混合物。 由于各种ODS替代清洗剂的清洗效果往往不如CFC-113，所以在使用过程中经常配成混合溶剂使用，有的还能配成共沸混合物使用。如用沸点为54℃的HCFC-225与沸点为78.3℃的乙醇配成的沸点为52℃的具有最低共沸点的共沸混合物AK225AE，它对印刷电子线路板上残留的松香助焊剂进行清洗，以及进行脱水干燥时都有很好的效果。HCFC-141b也可以与甲醇配成共沸混合物以取得更好的清洗效果。而新型的ODS替代清洗剂全氟环烷，由于本身的清洗力很低，也需要与环戊酮等溶剂配成混合溶剂使用。其中有的品种就是配成共沸混合物。而近年展露头脚的正溴丙烷（n-PB）也经常是配成具有共沸点的混合溶剂使用的。 共沸混合物分离过程综合的研究及进展 共沸混合物分离过程的综合主要可以分为基于剩余曲线图的几何推断方法和基于数学规划的代数方法。 早期的研究者多使用剩余曲线图来分析研究共沸混合物的分离过程。由于精馏产品被局限于其进料所在的精馏区域内，所以必须使用某些方法来跨越精馏边界，到达其他的精馏区域，以便回收接近纯的各组分产品。工业上套用最多的跨越精馏边界的方法是引入质量分离剂。 （1）国外研究进展 Stichlmair等人开发了一套对任意给定系统进行分离剂选择的方法。随后，StichlmairandHerguijuela提出并发展了倾向分离的概念，能够用于处理含有多个共沸物和复杂精馏边界结构的体系。DohertyandCaldarola提出了系统化的用于均相体系的共沸塔序综合方法。之后，PhamandDoherty将之前的方法扩展到了非均相体系。Wahnschafft等人引入了“操作叶”的概念来判断分离可行性和进行分离过程的设计。SafritandWesterberg对间歇共沸精馏过程的综合进行了研究。对于这些基于三元剩余曲线图的几何推断综合方法，FienandLiu，WidagdoandSeider进行了极其详尽的综述。近年来，Thong等人发展了一套系统的用于多组分均相共沸系统分离过程综合的方法，此方法主要基于他们先前的工作和一系列流股回用规则。值得一提的是，Thong等人的方法不仅可以获得分离流程，还可以得到较为详细的设备参数。 （2）国内研究进展 国内学者关于共沸混合物分离过程综合的研究较少。西安交通大学邢诚和刘桂莲对跨越精馏单元边界分离的可行性进行了研究，提出了利用各组分的挥发度分析精馏段和提馏段内的组成变化，判断其可行性的方法。天津大学张中正在Feng等人工作的基础上建立了一种确定所有可能操作单元的新方法，并改进了超级结构（最大结构）的合成方法。大连理工大学金山等人利用PetriNet对共沸混合物分离过程建模，并系统性地改进了Adi等人的工作。
什么是共沸物? 共沸物的概念,
恒沸物
恒沸物,又称共沸物,是指两组分或多组分的液体混合物,在恒定压力下沸腾时,其组分与沸点均保持不变.这实际是表明,此时沸腾产生的蒸汽与液体本身有着完全相同的组成.恒沸物是不可能通过常规的蒸馏或分馏手段加以分离的.
并非所有的二元液体混合物都可形成恒沸物,一些例子列在了下面.这类混合物的温度-组分相图有着显著的特征,即,其气相线(气液混合物和气态的交界)与液相线(液态和气液混合物的交界)有着共同的最高点或最低点.如此点为最高点,则称为正恒沸物；如此点为最低点,则称为负恒沸物.大多数恒沸物都是负恒沸物,即有最低沸点.
值得注意的是,任一恒沸物都是针对某一特定外压而言.对于不同压力,其恒沸组分和沸点都将有所不同.
常见恒沸物
硝酸 (68.4%) / 水,沸点122°C
高氯酸 (28.4%) / 水,沸点203°C (负恒沸物)
氢氟酸 (35.6%) / 水,沸点111.35°C (负恒沸物)
乙醇 (95%) / 水,沸点78.2°C (负恒沸物)
硫酸 (98.3%) /水,沸点330°C
苯(18.5%) / 乙醇(74%) / 水 组成一个三元共沸物,沸点64.9°C (负恒沸物)
什么是共沸物？
恒沸物
恒沸物，又称共沸物，是指两组分或多组分的液体混合物，在恒定压力下沸腾时，其组分与沸点均保持不变。这实际是表明，此时沸腾产生的蒸汽与液体本身有着完全相同的组成。恒沸物是不可能通过常规的蒸馏或分馏手段加以分离的。
并非所有的二元液体混合物都可形成恒沸物，一些例子列在了下面。这类混合物的温度-组分相图有着显著的特征，即，其气相线(气液混合物和气态的交界)与液相线(液态和气液混合物的交界)有着共同的最高点或最低点。如此点为最高点，则称为正恒沸物；如此点为最低点，则称为负恒沸物。大多数恒沸物都是负恒沸物，即有最低沸点。
值得注意的是，任一恒沸物都是针对某一特定外压而言。对于不同压力，其恒沸组分和沸点都将有所不同。
常见恒沸物
硝酸 (68.4%) / 水, 沸点122°C
高氯酸 (28.4%) / 水, 沸点203°C (负恒沸物)
氢氟酸 (35.6%) / 水, 沸点111.35°C (负恒沸物)
乙醇 (95%) / 水, 沸点78.2°C (负恒沸物)
硫酸 (98.3%) /水, 沸点330°C
苯(18.5%) / 乙醇(74%) / 水 组成一个三元共沸物，沸点64.9°C (负恒沸物)
