1、又称电子组态。
2、是原子、离子或分子的电子状态的一种标志。
3、按照量子力学的轨道近似法，原子、离子或分子中的每一个电子被认为各处于某自旋和轨道的状态。
4、体系中全体电子所处的自旋和轨道的总体，构成了整个体系的电子构型。
5、电子构型是指：电子依照能量高低的能级进行排列，其一般顺序为：1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s,4f,5d,6p,7s,5f,6d
如何判断电子构型1、1．2电子构型：最外层电子构型为1s,如Li、Be等。
2、2．8电子构型：最外层电子构型为nsnp,如Na、Ca等。
3、3．18电子构型：最外层电子构型为nsnpnd,如Ag、Zn等。
4、4．18+2电子构型：次外层有18个电子，最外层有2个电子，电子构型为(n-1)s(n-1)p(n-1)dns,如Sn、Pb等。
5、5．9-17电子构型：属于不规则电子组态，最外层有9-17个电子，电子构型为nsnpnd,如Fe、Cr等。
化学中的电子结构1、在化学反应中，一般是 原子的外层电子发生变化。
2、为了简便起见，化学中常在元素符号周围用小黑点“.”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子。
3、这种表示的物质的式子叫做电子式。
4、正离子外电子构型写法：
5、最外层电子构型为1s,如Li、Be等。
6、8电子构型：最外层电子构型为nsnp,如Na、Ca等。
7、18电子构型：最外层电子构型为nsnpnd,如Ag、Zn等。
8、18+2电子构型：次外层有18个电子，最外层有2个电子，电子构型为(n-1)s(n-1)p(n-1)dns,如Sn、Pb等。
9、电子构型省略：
10、外层电子构型是价电子的电子亚层排布，如 O：2s2 2p4；Fe：3d6 4s2。
11、主族元素的价电子就是最外层电子。
