1、活化能是一个化学名词，又被称为阈能。
2、这一名词是由阿伦尼乌斯（Arrhenius）在1889年引入，用来定义一个化学反应的发生所需要克服的能量障碍。
3、活化能可以用于表示一个化学反应发生所需要的最小能量。
4、反应的活化能通常表示为E，单位是千焦耳每摩尔（kJ/mol）。
5、对一级反应来说，活化能表示势垒（有时称为能垒）的高度。
6、活化能的大小可以反映化学反应发生的难易程度。
活化能是指什么活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。
（阿伦尼乌斯公式中的活化能区别于由动力学推导出来的活化能，又称阿伦尼乌斯活化能或经验活化能）活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值即为活化能。
什么是活化能1、活化能广义是指化学反应中活化状态分子与普通分子之间的能量之差。
2、其物理意义随不同理论而解释不同，碰撞理论认为,反应物分子要能发生反应，必须发生有效碰撞而达活化状态，由普通分子变为活化分子所需的最低能量称为活化能。
3、过渡态理论认为反应物分子经过渡状态而转变为产物分子。
4、过渡态较反应物分子高出的能量称为活化能。
